间接碘法测定试样中铜的含量时，在溶解了的CuSO4溶液中加入过量KI后，需立即用Na2S2O3标准溶液滴定至（ ）时，再加入淀粉溶液。A. 浅黄色B. 浅蓝色C. 浅棕色D. 深黄色

间接碘法测定铜含量的核心在于利用Cu²⁺的氧化性将KI中的I⁻氧化为I₂，再通过Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂来计算铜的含量。本题的关键点在于滴定终点的判断时机。

• I₂与KI形成I₃⁻络离子，溶液呈棕色。
• Na₂S₂O₃滴定I₂时，I₃⁻浓度降低，颜色逐渐变浅。
• 淀粉指示剂需在I₃⁻浓度较低时加入，避免过量I₂导致终点不明显。
  因此，滴定至浅黄色（I₃⁻浓度较低）时加入淀粉，可准确指示终点。

反应原理

1. Cu²⁺氧化I⁻生成I₂：
   $\text{Cu}^{2+} + 2\text{I}^- \rightarrow \text{CuI} \downarrow + \text{I}_2$
   溶液中I₂与过量KI结合为I₃⁻，呈棕色。
2. Na₂S₂O₃滴定I₂：
   $\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}$
   随着滴定，I₃⁻浓度降低，颜色从棕色逐渐变浅。
3. 加入淀粉指示剂：
   当溶液呈浅黄色（I₃⁻浓度较低）时，加入淀粉。剩余I₂与淀粉形成蓝色复合物，继续滴定至蓝色消失。

关键操作

• 滴定至浅黄色：此时I₃⁻浓度较低，加入淀粉可灵敏指示终点。
• 避免过早加入淀粉：若I₃⁻浓度过高，滴定终点不易观察。