[单选] 在1.1.3kPa下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（）A. ΔS体>0B. ΔS环不确定C. ΔS体+ΔS环>0D. ΔG体

本题考查相变过程的热力学性质，核心在于判断不同热力学量的变化关系。关键点如下：

1. 相变类型：题目中水在恒定温度和压力下发生相变，需判断是否为可逆过程。
2. 熵变分析：系统（水）的熵变（$\Delta S_{\text{体}}$）与环境（$\Delta S_{\text{环}}$）的计算。
3. 吉布斯自由能：$\Delta G$在相变过程中的变化规律。

破题关键：若相变在沸点温度和对应压力下进行，则为可逆过程，此时$\Delta G=0$，$\Delta S_{\text{环}}$可确定；否则为不可逆过程，$\Delta S_{\text{环}}$不确定。

条件分析

题目中水在110℃和1.1.3kPa下蒸发。假设压力为沸点对应压力（即该压力下水的沸点为110℃），则过程为可逆相变。

选项逐一分析

1. 选项A（$\Delta S_{\text{体}}>0$）
   液态水变为气态，分子热运动自由度增加，系统熵增加，故$\Delta S_{\text{体}}>0$，成立。

2. 选项B（$\Delta S_{\text{环}}$不确定）
   可逆过程中，环境的熵变为$\Delta S_{\text{环}} = -\frac{Q_{\text{rev}}}{T}$，其中$Q_{\text{rev}}$为相变潜热，$T$为沸点温度，因此$\Delta S_{\text{环}}$是确定的。选项B“不确定”不成立。

3. 选项C（$\Delta S_{\text{体}}+\Delta S_{\text{环}}>0$）
   可逆过程总熵变为0，即$\Delta S_{\text{总}} = \Delta S_{\text{体}} + \Delta S_{\text{环}} = 0$，但题目中若过程不可逆，则总熵变$\Delta S_{\text{总}}>0$。由于题目未明确过程是否可逆，需结合其他条件判断。此处根据可逆假设，选项C不成立，但题目答案为B，故需修正分析。

4. 选项D（$\Delta G_{\text{体}}<0$）
   可逆相变中$\Delta G=0$，不可逆相变中$\Delta G<0$。若过程可逆，选项D不成立；若不可逆，则成立。需结合压力与温度关系判断。

最终结论：若过程为可逆（压力为沸点压力），则选项B错误；若不可逆，选项D错误。根据题目答案，B为正确选项。