3.反应 arrow B, 已知A的Cn大于B的Cn,反应热在300K时是 Delta (H)_(1), 在500K时是 Delta (H)_(2), 两者关-|||-系是 ]-|||-A. Delta (H)_(1)lt Delta (H)_(2) B. Delta (H)_(1)=Delta (H)_(2) C. Delta (H)_(1)gt Delta (H)_(2) D.不能确定

本题考查化学反应焓变随温度变化的规律，核心在于理解反应的熵变（ΔS）对焓变（ΔH）温度依赖性的影响。关键点如下：

1. 反应前后气体物质的量变化：题目中A的物质的量（Cn）大于B，说明反应后气体物质的量减少，导致熵变ΔS为负（混乱度降低）。
2. Kirchhoff定律：焓变随温度的变化率等于反应的熵变，即 $\Delta H_2 - \Delta H_1 = \Delta S \cdot (T_2 - T_1)$。由于ΔS为负，温度升高时，$\Delta H$会减小。

步骤1：确定熵变符号

反应中A的物质的量大于B，假设反应为气体反应（如 $2A(g) \rightarrow B(g)$），则气体物质的量减少，混乱度降低，因此 $\Delta S < 0$。

步骤2：应用Kirchhoff定律

根据公式：
$\Delta H_2 - \Delta H_1 = \Delta S \cdot (T_2 - T_1)$
已知 $T_2 > T_1$（500K > 300K），且 $\Delta S < 0$，代入得：
$\Delta H_2 - \Delta H_1 = \text{负值} \cdot \text{正数} = \text{负值}$
因此，$\Delta H_2 < \Delta H_1$，即 $\Delta H_1 > \Delta H_2$。