下列物质分子中有sp杂化轨道的是 ( )A. H2OB. NH3C. CO2D. CH4

步骤 1：分析分子的杂化类型
分子的杂化类型取决于中心原子的价电子对数。价电子对数包括成键电子对和孤对电子。根据价电子对数，可以确定中心原子的杂化类型。
步骤 2：计算价电子对数
对于H2O，中心原子是O，有2个成键电子对和2个孤对电子，共4个价电子对，因此O原子是sp3杂化。
对于NH3，中心原子是N，有3个成键电子对和1个孤对电子，共4个价电子对，因此N原子是sp3杂化。
对于CO2，中心原子是C，有2个成键电子对和0个孤对电子，共2个价电子对，因此C原子是sp杂化。
对于CH4，中心原子是C，有4个成键电子对和0个孤对电子，共4个价电子对，因此C原子是sp3杂化。
步骤 3：确定正确答案
根据上述分析，只有CO2分子中有sp杂化轨道。