已知某元素原子序数为34,则:(1)其电子总数为多少? (2)有几个电子层?每层电子数为多少?(3)价电子总数为多少? (4)属第几周期,哪个族和哪个区?(5)最高正氧化态为多少? (6)此元素属金属还是非金属?写出元素符号。

步骤 1：确定电子总数
原子序数等于原子核中的质子数，也等于原子中的电子数。因此，原子序数为34的元素的电子总数为34个。
步骤 2：确定电子层和每层电子数
根据电子排布规则，电子首先填充K层（1s），然后L层（2s和2p），接着M层（3s、3p和3d），最后N层（4s、4p和4d）。对于原子序数为34的元素，其电子排布为[Ar] 3d10 4s2 4p4，因此有四个电子层，每层电子数为2, 8, 18, 6。
步骤 3：确定价电子总数
价电子是指最外层的电子，对于原子序数为34的元素，其最外层电子数为6，因此价电子总数为6。
步骤 4：确定周期、族和区
根据电子排布，原子序数为34的元素位于第四周期，第ⅥA族，p区。
步骤 5：确定最高正氧化态
最高正氧化态通常等于价电子数，因此原子序数为34的元素的最高正氧化态为+6。
步骤 6：确定元素类型和元素符号
根据电子排布，原子序数为34的元素为非金属，元素符号为Se。