题目
探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）实验方案现象结论A往FeCl_(2)溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe^2+的氧化能力比Zn^2+弱B往Fe_(2)(SO_(4))_(3)溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K_(2)SO_(4)固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe^3+与SCN^-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5sim 6滴饱和FeCl_(3)溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe^3+中先水解得Fe(OH)_(3)再聚集成Fe(OH)_(3)沉淀A.AB.BC.CD.D
探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A.$A$
B.$B$
C.$C$
D.$D$
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| $A$ | 往$FeCl_{2}$溶液中加入$Zn$片 | 短时间内无明显现象 | $Fe^{2+}$的氧化能力比$Zn^{2+}$弱 |
| $B$ | 往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，再加入少量$K_{2}SO_{4}$固体 | 溶液先变成血红色后无明显变化 | $Fe^{3+}$与$SCN^{-}$的反应不可逆 |
| $C$ | 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加$KSCN$溶液 | 溶液呈浅绿色 | 食品脱氧剂样品中没有$+3$价铁 |
| $D$ | 向沸水中逐滴加$5\sim 6$滴饱和$FeCl_{3}$溶液，持续煮沸 | 溶液先变成红褐色再析 出沉淀 | $Fe^{3+}$中先水解得$Fe\left(OH\right)_{3}$再聚集成$Fe\left(OH\right)_{3}$沉淀 |
A.$A$
B.$B$
C.$C$
D.$D$
题目解答
答案
$A$.往$FeCl_{2}$溶液中加入$Zn$片，离子反应方程式为：$Fe^{2+}+Zn=Fe+Zn^{2+}$，$FeCl_{2}$溶液呈浅绿色、$ZnCl_{2}$溶液呈无色，所以溶液由浅绿色变为无色，$Fe^{2}$为氧化剂、$Zn^{2+}$为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，$Fe^{2+}$的氧化能力比$Zn^{2+}$强，故$A$错误；
$B$.往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，离子反应方程式为：$Fe^{3+}+3SCN^{-}\rightleftharpoons Fe\left(SCN\right)_{3}$，$K_{2}SO_{4}$不影响平衡移动，所以往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，再加入少量$K_{2}SO_{4}$固体，溶液先变成血红色后无明显变化，故$B$错误；
$C$.将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，$Fe^{3+}$能被$Fe$还原为$Fe^{2+}$，滴加$KSCN$溶液，溶液不变红色，故$C$错误；
$D$.饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成$Fe\left(OH\right)_{3}$胶体，加热能使$Fe\left(OH\right)_{3}$胶体产生聚沉，从而得到$Fe\left(OH\right)_{3}$红褐色沉淀，故$D$正确；
故选：$D$。
$B$.往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，离子反应方程式为：$Fe^{3+}+3SCN^{-}\rightleftharpoons Fe\left(SCN\right)_{3}$，$K_{2}SO_{4}$不影响平衡移动，所以往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，再加入少量$K_{2}SO_{4}$固体，溶液先变成血红色后无明显变化，故$B$错误；
$C$.将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，$Fe^{3+}$能被$Fe$还原为$Fe^{2+}$，滴加$KSCN$溶液，溶液不变红色，故$C$错误；
$D$.饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成$Fe\left(OH\right)_{3}$胶体，加热能使$Fe\left(OH\right)_{3}$胶体产生聚沉，从而得到$Fe\left(OH\right)_{3}$红褐色沉淀，故$D$正确；
故选：$D$。
解析
步骤 1：分析选项A
往$FeCl_{2}$溶液中加入$Zn$片，离子反应方程式为：$Fe^{2+}+Zn=Fe+Zn^{2+}$，$FeCl_{2}$溶液呈浅绿色、$ZnCl_{2}$溶液呈无色，所以溶液由浅绿色变为无色，$Fe^{2}$为氧化剂、$Zn^{2+}$为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，$Fe^{2+}$的氧化能力比$Zn^{2+}$强，故$A$错误；
步骤 2：分析选项B
往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，离子反应方程式为：$Fe^{3+}+3SCN^{-}\rightleftharpoons Fe\left(SCN\right)_{3}$，$K_{2}SO_{4}$不影响平衡移动，所以往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，再加入少量$K_{2}SO_{4}$固体，溶液先变成血红色后无明显变化，故$B$错误；
步骤 3：分析选项C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，$Fe^{3+}$能被$Fe$还原为$Fe^{2+}$，滴加$KSCN$溶液，溶液不变红色，故$C$错误；
步骤 4：分析选项D
饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成$Fe\left(OH\right)_{3}$胶体，加热能使$Fe\left(OH\right)_{3}$胶体产生聚沉，从而得到$Fe\left(OH\right)_{3}$红褐色沉淀，故$D$正确；
往$FeCl_{2}$溶液中加入$Zn$片，离子反应方程式为：$Fe^{2+}+Zn=Fe+Zn^{2+}$，$FeCl_{2}$溶液呈浅绿色、$ZnCl_{2}$溶液呈无色，所以溶液由浅绿色变为无色，$Fe^{2}$为氧化剂、$Zn^{2+}$为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，$Fe^{2+}$的氧化能力比$Zn^{2+}$强，故$A$错误；
步骤 2：分析选项B
往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，离子反应方程式为：$Fe^{3+}+3SCN^{-}\rightleftharpoons Fe\left(SCN\right)_{3}$，$K_{2}SO_{4}$不影响平衡移动，所以往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加$KSCN$溶液，再加入少量$K_{2}SO_{4}$固体，溶液先变成血红色后无明显变化，故$B$错误；
步骤 3：分析选项C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，$Fe^{3+}$能被$Fe$还原为$Fe^{2+}$，滴加$KSCN$溶液，溶液不变红色，故$C$错误；
步骤 4：分析选项D
饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成$Fe\left(OH\right)_{3}$胶体，加热能使$Fe\left(OH\right)_{3}$胶体产生聚沉，从而得到$Fe\left(OH\right)_{3}$红褐色沉淀，故$D$正确；