0.10 mol⋅L−1 HA 溶液中有 1% 的 HA 电离，则 HA 的电离平衡常数 Ka，为( )A.1.0×10−5B.1.0×10−7C.1.0×10−8D.1.0×10−9

本题考查弱酸电离平衡常数的计算，核心思路是利用电离度计算各离子浓度，再代入电离平衡常数表达式。关键点在于：

1. 正确写出电离平衡的浓度关系；
2. 准确计算各离子的平衡浓度；
3. 代入公式时注意单位一致性。

步骤1：确定电离后的浓度

HA的初始浓度为$0.10 \, \text{mol/L}$，电离度为$1\%$（即$\alpha = 0.01$）。根据电离方程式：
$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

• HA的剩余浓度：
  $[\text{HA}] = 0.10 \times (1 - 0.01) = 0.099 \, \text{mol/L}$
• $\text{H}^+$和$\text{A}^-$的浓度：
  $[\text{H}^+] = [\text{A}^-] = 0.10 \times 0.01 = 0.001 \, \text{mol/L}$

步骤2：代入电离平衡常数公式

电离平衡常数表达式为：
$K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$
将浓度代入：
$K_a = \frac{(0.001)(0.001)}{0.099} = \frac{1 \times 10^{-6}}{0.099} \approx 1.0 \times 10^{-5}$

步骤3：验证近似合理性

分母$0.099$接近$0.1$，误差可忽略，最终结果为$K_a = 1.0 \times 10^{-5}$，对应选项A。