[单选] 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则：（）A. 溶有蔗糖的杯子先结冰B. 两杯同时结冰C. 溶有NaCl的杯子先结冰D. 视外压而定

步骤 1：理解问题背景
题目描述了两个烧杯，每个烧杯中装有1kg水，一个烧杯中溶有0.01mol蔗糖，另一个烧杯中溶有0.01molNaCl。要求判断哪个烧杯会先结冰。

步骤 2：分析溶质对冰点的影响
溶质的加入会降低溶液的冰点，这种现象称为冰点降低。冰点降低的程度与溶质的摩尔浓度有关。蔗糖是分子型溶质，而NaCl是离子型溶质，NaCl在水中会解离成Na+和Cl-，因此NaCl的摩尔浓度是蔗糖的两倍。

步骤 3：比较两个烧杯的冰点
由于NaCl的摩尔浓度是蔗糖的两倍，因此NaCl溶液的冰点降低程度更大，即NaCl溶液的冰点比蔗糖溶液的冰点更低。因此，溶有NaCl的杯子会比溶有蔗糖的杯子更难结冰。