在AgCl饱和溶液中,通入HCl(g)时,AgCl能洗出 的原因是( )A. 酸的存在降低了AgCl的溶度积常数 Ksp(AgCl)B. 共同离子 Cl^- 使平衡移动,生成AgCl(s) C. Ksp(AgCl)不受酸的影响,但增加 Cl^- 浓度， K____(sp)(AgCl)减小

本题考查难溶电解质的溶解平衡平衡以及溶度积常数的相关知识。解题的关键在于理解溶度积常数的性质以及同离子效应对溶解平衡移动的影响。

对各选项的分析

• A选项：
  溶度积常数常数$K_{sp}$}(AgCl))只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。在一定温度下，$AgCl$的溶解平衡$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$达到平衡时，$K_{sp}(AgCl)=c(Ag^{+})\cdot c(Cl^{-})$是一个定值，不会因为酸的存在而降低。所以A选项错误。
• B选项：
  $AgCl$在溶液中存在溶解平衡$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$。当向$AgCl$饱和溶液中通入$HCl(g)$时，$HCl$在溶液中完全电离$HCl = H^{+}+Cl^{-}$，使得溶液中$Cl^{-}$浓度增大。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。由于$Cl^{-}$浓度增大，平衡会向左移动，即生成$AgCl(s)$，从而有$AgCl$沉淀析出。所以B正确。
• C选项：
  如前面所述，$K_{sp}(AgCl)$只受温度有关，增加$Cl^{-}$浓度，平衡向左移动，但$K_{sp}(AgCl)$并不会减小。所以C错误。