乙醇的沸点(78·3℃)与相对分子质量相等的甲醚沸点(-23·4℃)相比高得多,是由于A. 甲醚容易与强酸发生自由基反应B. 甲醚能形成分子间氢键,乙醇则不能C. 乙醇与水能形成氢键,甲醚则不能D. 甲醚与水能形成氢键,乙醇则不能E. 乙醇能形成分子间氢键,甲醚则不能

本题考查分子间作用力对物质沸点的影响，解题的关键在于分析乙醇和甲醚的分子结构，判断它们是否能形成分子间氢键，因为氢键会显著影响物质的沸点。

• 首先明确氢键的形成条件：分子中与电负性大的原子（如$O$、$N$、$F$）直接相连的氢原子，会和另一个电负性大且含有孤电子对的原子之间形成一种特殊的分子间作用力，即氢键。
• 然后分析乙醇的结构：乙醇的结构简式为$C_{2}H_{5}OH$，分子中羟基$(-OH)$上的氢原子与电负性较大的氧原子直接相连，同时分子中还有另一个氧原子含有孤电子对，所以乙醇分子之间可以形成分子间氢键。
• 接着看甲醚的结构：甲醚的结构简式为$CH_{3}OCH_{3}$，分子中没有与电负性大的原子直接相连的氢原子，不满足氢键形成的条件，因此甲醚分子之间不能形成分子间氢键。
• 最后考虑氢键对沸点的影响：分子间氢键的存在会使分子间的作用力增强，要使物质沸腾，就需要更多的能量来破坏这些氢键，所以沸点会升高。由于乙醇分子间存在氢键，而甲醚分子间不存在氢键，所以乙醇的沸点比甲醚高得多。