下列溶剂与水不能完全混溶的是A. 甲醇B. 正丁醇C. 丙酮D. 乙醇

本题考查溶剂与水的混溶性，关键在于理解分子结构对溶解性的影响。

• 核心思路：溶剂与水能否完全混溶，主要取决于分子间的极性和分子间作用力。极性较强的溶剂更容易与水（极性溶剂）混溶；而碳链较长的醇类因疏水性增强，可能导致溶解性下降。
• 破题关键：
  1. 醇类：碳链越短（如甲醇、乙醇），与水混溶性越好；碳链较长（如正丁醇）时，疏水性占优，溶解性下降。
  2. 酮类（如丙酮）：极性较强，分子量较小，能与水完全混溶。

选项分析

A. 甲醇

甲醇是一元醇，分子量小，羟基（-OH）与水形成氢键能力强，与水完全混溶。

B. 正丁醇

正丁醇是四碳链的一元醇，虽然羟基能与水形成氢键，但较长的碳链（-C₄H₉）导致疏水性增强，无法与水完全混溶，仅部分溶解。

C. 丙酮

丙酮是酮类化合物，分子中含有极性羰基（C=O），能与水形成氢键，且分子量较小，与水完全混溶。

D. 乙醇

乙醇是二碳链的一元醇，羟基与水的氢键作用强，碳链较短，与水完全混溶。