题目
将Ag 2 O(s)放在一个抽空的容器中,使之分解得到Ag(s)和O 2 (g)并达到平衡,则此时系统的组分数(独立)=______;自由度数=______。分值: 2.
将Ag 2 O(s)放在一个抽空的容器中,使之分解得到Ag(s)和O 2 (g)并达到平衡,则此时系统的组分数(独立)=______;自由度数=______。
分值: 2
.题目解答
答案
答案: 正确答案:2,1
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解析
步骤 1：确定系统中的独立组分
在该系统中，Ag 2 O(s) 分解为 Ag(s) 和 O 2 (g)。因此，系统中有两种独立的组分：Ag 和 O。所以，系统的组分数（独立）为 2。
步骤 2：确定系统的相数
系统中存在两种相：固态的 Ag(s) 和气态的 O 2 (g)。因此，系统的相数为 2。
步骤 3：计算自由度数
根据相律公式：F = C - P + 2，其中 F 为自由度数，C 为组分数，P 为相数。将 C = 2 和 P = 2 代入公式，得到 F = 2 - 2 + 2 = 2。但是，由于系统中存在一个化学反应，即 Ag 2 O(s) 分解为 Ag(s) 和 O 2 (g)，因此，自由度数需要减去 1，即 F = 2 - 1 = 1。
在该系统中，Ag 2 O(s) 分解为 Ag(s) 和 O 2 (g)。因此，系统中有两种独立的组分：Ag 和 O。所以，系统的组分数（独立）为 2。
步骤 2：确定系统的相数
系统中存在两种相：固态的 Ag(s) 和气态的 O 2 (g)。因此，系统的相数为 2。
步骤 3：计算自由度数
根据相律公式：F = C - P + 2，其中 F 为自由度数，C 为组分数，P 为相数。将 C = 2 和 P = 2 代入公式，得到 F = 2 - 2 + 2 = 2。但是，由于系统中存在一个化学反应，即 Ag 2 O(s) 分解为 Ag(s) 和 O 2 (g)，因此，自由度数需要减去 1，即 F = 2 - 1 = 1。