(1)比较相同质量的钠、镁、铝三种金属,哪一种所含的原子最多___?哪一种所含的原子最少___?为什么? ___。 (2)碳12原子的质量为1.993×10 -26kg，一种铁原子的质量为9.288×10 -26kg，计算该铁原子的相对原子质量__________(保留小数点后一位)

步骤 1：确定原子质量
钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27。
步骤 2：比较原子质量
相对原子质量越小，其原子的实际质量越小，相同质量下，所含的原子数越多。
步骤 3：得出结论
因此，相同质量的钠、镁、铝三种金属中，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。
【答案】
钠 铝 相对原子质量越小，其原子的实际质量越小，所含的原子数越多

(2)碳12原子的质量为1.993×10 ^{-26}kg，一种铁原子的质量为9.288×10 ^{-26}kg，计算该铁原子的相对原子质量__________(保留小数点后一位)
【解析】
步骤 1：计算相对原子质量
相对原子质量 = (原子质量 / 碳12原子质量) * 12
步骤 2：代入数值
相对原子质量 = (9.288×10 ^{-26}kg / 1.993×10 ^{-26}kg) * 12
步骤 3：计算结果
相对原子质量 = 55.9