下列原子半径大小顺序中正确的是（）。A. Be＜Na＜MgB. Be＜Mg＜NaC. B＜C＜ND. I＜Br＜K

步骤 1：理解原子半径的概念
原子半径是指原子的大小，通常定义为原子核到最外层电子云的平均距离。原子半径的大小与原子核的电荷数和电子层数有关。

步骤 2：分析选项中的元素
A. Be（铍）, Na（钠）, Mg（镁）
B. Be（铍）, Mg（镁）, Na（钠）
C. B（硼）, C（碳）, N（氮）
D. I（碘）, Br（溴）, K（钾）

步骤 3：根据元素周期表分析原子半径
- 在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，因为原子核的电荷数增加，对电子的吸引力增强。
- 在同一族中，从上到下原子半径逐渐增大，因为电子层数增加。
- Be（铍）和Mg（镁）在同一族，Be的原子半径小于Mg。
- Na（钠）和Mg（镁）在同一周期，Na的原子半径大于Mg。
- B（硼）, C（碳）, N（氮）在同一周期，B的原子半径大于C，C的原子半径大于N。
- I（碘）, Br（溴）, K（钾）不在同一周期或同一族，但I的原子半径大于Br，K的原子半径大于Br。

步骤 4：选择正确的选项
根据上述分析，选项B（Be＜Mg＜Na）是正确的，因为Be的原子半径小于Mg，而Na的原子半径大于Mg。