已知含 Fe3+浓度为 500ug/L 的溶液用 KCNS 显色,在波长 480nm 处用 2cm 吸收池测得A=0.197 ,计算摩尔吸光系数。

考查要点：本题主要考查摩尔吸光系数的计算，涉及比耳定律的应用及单位换算。

解题核心思路：

1. 比耳定律公式：$\varepsilon = \frac{A}{bc}$，其中$\varepsilon$为摩尔吸光系数，$A$为吸光度，$b$为吸收池厚度，$c$为溶液的浓度（单位：mol/L）。
2. 单位换算：将质量浓度（ug/L）转换为摩尔浓度（mol/L），需用物质的量浓度公式$c = \frac{\text{质量浓度}}{\text{摩尔质量}}$。

破题关键点：

• 正确处理单位：将$500\ \text{ug/L}$转换为$\text{mol/L}$时，需注意微克与克的换算关系。
• 代入公式计算：确保公式中各物理量的单位一致（$b$为cm，$c$为mol/L）。

步骤1：计算Fe³+的摩尔浓度

已知质量浓度为$500\ \text{ug/L}$，铁的摩尔质量为$55.85\ \text{g/mol}$：
$c(\text{Fe}^{3+}) = \frac{500 \times 10^{-6}\ \text{g/L}}{55.85\ \text{g/mol}} = \frac{500}{55.85 \times 10^6}\ \text{mol/L} \approx 8.95 \times 10^{-6}\ \text{mol/L}.$

步骤2：代入比耳定律公式

根据$\varepsilon = \frac{A}{bc}$，已知$A=0.197$，$b=2\ \text{cm}$，$c=8.95 \times 10^{-6}\ \text{mol/L}$：
$\varepsilon = \frac{0.197}{2 \times 8.95 \times 10^{-6}} \approx \frac{0.197}{1.79 \times 10^{-5}} \approx 1.1 \times 10^4\ \text{L/(mol·cm)}.$