【判断题】一个化学反应的 Δ G T,P >0 ,说明该反应就不能自发进行

本题考查化学反应自发性的判断依据，关键在于区分不同条件下的热力学函数应用。

题目分析

题目给出“一个化学反应的ΔGₜ,ₚ>0，说明该反应就不能自发进行”，需判断其正确性。

核心知识点

化学反应的自发性由吉布斯自由能变（ΔG） 判断，但需注意前提条件：

• 恒温恒压且不做非体积功时，ΔGₜ,ₚ<0是反应自发进行的充分必要条件；
• 若存在非体积功（如电功），即使ΔGₜ,ₚ>0，反应也可能在外界做功下自发进行。

题目错误原因

题目未限定“不做非体积功”这一前提。例如，电解水反应（2H₂O→2H₂+O₂）的ΔGₜ,ₚ>0，但通过电解（外界提供电功）可使其自发进行。因此，ΔGₜ,ₚ>0时反应仍可能自发，原说法错误。