[题目]下列元素中,原子半径最大的是 ()-|||-A.0-|||-B.F-|||-C.p-|||-D.Cl

考查要点：本题主要考查学生对原子半径变化规律的理解与应用能力，需结合元素周期表的周期性变化规律进行判断。

解题核心思路：

1. 确定元素所在的周期和主族：比较不同元素的电子层数（周期数）和原子序数。
2. 周期性规律：
   • 同周期：原子半径从左到右逐渐减小。
   • 同主族：原子半径从上到下逐渐增大。
3. 分层比较：先通过电子层数（周期数）排除部分选项，再在同一周期内比较原子序数。

破题关键点：

• O、F在第二周期，P、Cl在第三周期，因此P、Cl的原子半径更大。
• P和Cl同周期，Cl的原子序数更大，故P的原子半径更大。

步骤1：比较电子层数

• O、F的电子层数为2层，P、Cl的电子层数为3层。
  根据电子层数越多，原子半径越大的规律，P、Cl的原子半径更大，排除A、B选项。

步骤2：比较同周期内的原子序数

• P和Cl同属第三周期，且原子序数：Cl（17） > P（15）。
  根据同周期中，原子序数越大，原子半径越小的规律，P的原子半径更大，排除D选项。

结论：原子半径最大的是P（选项C）。