下列物质中，在有机溶剂中溶解度最大的是( )。A. NaClB. MgCl2C. AlCl3D. CaCl2

本题考查离子化合物在有机溶剂中的溶解度规律。解题关键在于理解晶格能与物质结构对溶解度的影响：

1. 晶格能：晶格能越大，固体越难 dissociate，溶解度越低。晶格能与阳离子电荷、半径相关，电荷越高、半径越小，晶格能越大。
2. 物质结构：共价分子晶体（如 AlCl₃）比离子晶体更易溶于有机溶剂，因其分子间作用力较弱，且可能形成配合物。

选项分析

• A. NaCl：离子晶体，晶格能较高，难溶于有机溶剂。
• B. MgCl₂：离子晶体，Mg²⁺半径小、电荷高，晶格能高于 NaCl，溶解度更低。
• C. AlCl₃：共价分子晶体，熔融时不导电，说明不离解为离子。在有机溶剂中可形成配合物（如 [AlCl₄]⁻），溶解度显著提高。
• D. CaCl₂：离子晶体，Ca²⁺半径较大，晶格能较低，但溶解度仍低于 AlCl₃。

结论

AlCl₃为共价分子晶体，易溶于有机溶剂，因此溶解度最大。