下列说法不正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

本题考查化学反应速率的影响因素，核心在于理解活化分子百分数与有效碰撞次数的关系。关键点在于：

1. 活化分子百分数由温度和催化剂决定，与浓度、压强无关；
2. 有效碰撞次数受浓度、压强、温度、催化剂的综合影响。

错误选项的突破口在于浓度变化是否影响活化分子百分数。需明确：增大浓度仅增加单位体积内的分子总数，不会改变活化分子的比例。

选项分析

A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

错误。

• 活化分子百分数仅由温度和催化剂决定，与浓度无关。
• 增大浓度会增加单位体积内的分子总数，从而间接增加有效碰撞次数，但活化分子的比例不变。

B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

正确。

• 增大压强（如压缩气体）会增加单位体积内的分子总数，包括活化分子数，因此有效碰撞次数增加。

C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

正确。

• 升高温度会提高活化分子百分数（更多分子获得足够能量），同时分子运动加快，碰撞频率增加。

D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

正确。

• 催化剂通过降低活化能，使更多分子成为活化分子，从而提高活化分子百分数和有效碰撞次数。