已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于A. VB族B. ⅢB族C. ⅧB族D. VA族

本题考查根据离子电子排布式确定元素在周期表中的位置。关键点在于：

1. 确定离子的电子数：根据电子排布式计算总电子数；
2. 推算中性原子的原子序数：用离子电子数加上电荷数；
3. 判断元素的族：结合原子序数和电子排布式，确定其在周期表中的位置。

步骤1：计算离子的电子数

题目给出的电子排布式为：
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5$
各轨道电子数相加：
$2+2+6+2+6+5=23$
因此，该离子的电子数为23。

步骤2：确定中性原子的原子序数

该离子为+3价，说明中性原子的原子序数为：
$23 + 3 = 26$
原子序数26对应元素铁（Fe）。

步骤3：分析铁的电子排布

铁的原子电子排布式为：
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2$
当铁失去3个电子形成$Fe^{3+}$时，先失去4s轨道的2个电子，再失去1个3d电子，最终电子排布式为：
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5$
与题目描述一致。

步骤4：确定元素的族

铁（Fe）位于周期表的第四周期、d区、第VIII族。根据题目选项，ⅧB族是该族的另一种表述方式（部分教材或分类中可能细分d区为ⅧA、ⅧB等），因此正确答案为C选项。