某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值.此反应是（ ）.A. 负级数反应B. 一级反应C. 零级反应D. 二级反应

考查要点：本题主要考查化学反应级数的判断，需结合不同级数反应的浓度随时间变化的规律进行分析。

解题核心思路：
关键点在于理解不同反应级数下，反应物消耗浓度与时间的关系。

• 零级反应：反应速率与浓度无关，单位时间内消耗的浓度固定。
• 一级反应：反应速率与浓度成正比，消耗浓度随时间呈指数关系。
• 二级反应：反应速率与浓度平方成正比，消耗浓度与时间呈双曲线关系。

题目中“消耗的浓度为定值”直接对应零级反应的特征。

反应级数与浓度变化关系分析

零级反应

速率方程：
$\text{速率} = k$
浓度随时间变化：
$[A] = [A]_0 - kt$
特点：单位时间内消耗的浓度固定（$kt$），与初始浓度$[A]_0$无关。因此，相同时间内消耗的浓度恒为$kt$，符合题意。

一级反应

速率方程：
$\text{速率} = k[A]$
浓度随时间变化：
$\ln \frac{[A]}{[A]_0} = -kt$
特点：消耗浓度与初始浓度$[A]_0$和时间$t$相关，无法保证相同时间内消耗浓度固定。

二级反应

速率方程：
$\text{速率} = k[A]^2$
浓度随时间变化：
$\frac{1}{[A]} = kt + \frac{1}{[A]_0}$
特点：消耗浓度同样依赖于$[A]_0$和$t$，无法满足题意。

负级数反应

负级数反应非常规情况，且速率通常随浓度增加而减小，无法保证消耗浓度固定。