3.元素的对角线规则-|||-(1)在元素周期表中,某些-|||-Li Be B-|||-主族元素与其右下方的主-|||-族元素(如图)的有些性质 M A Si-|||-是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成-|||-正常氧化物,而不是过氧化物),这种相似性被称-|||-为"对角线规则"。-|||-(2)处于"对角线"位置的元素,它们的性质具有相-|||-似性。-|||-实例分析:-|||-①锂和镁的相似性-|||-a.锂与镁的沸点较为接近:-|||-元素 Li Na Be Mg-|||-沸点/℃ 1 341 881.4 2467 1100-|||-b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物,并-|||-且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。-|||-__-|||-二-|||-__ 。-|||-c.锂和镁与水的反应都十分缓慢,并且生成的氢-|||-氧化物难溶于水,附着于金属表面阻碍反应的-|||-进行。-|||-d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物-|||-Li3N和Mg3N2。-|||-e.锂和镁的氢氧化物在加热时,可分解为Li2O、-|||-H2O和MgO、H2O。-|||-f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中,只有锂-|||-盐是难溶于水的,相应的镁盐也难溶于水。-|||-②铍和铝的相似性-|||-a.铍与铝都可与酸碱反应放出氢气,并且铍在浓-|||-硝酸中也发生钝化。-|||-b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能-|||-溶于强碱溶液:-|||-()-|||-() ;-|||-() 。-|||-c.二者的氧化物Al2 O3和BeO的熔点和硬度都-|||-很高。-|||-d.BeCl2和AlCl3都是共价化合物,易升华。-|||-③硼和硅的相似性-|||-a.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。-|||-b.B与Si的单质都易与强碱反应,且不与稀酸反-|||-应 +2KOH+2(H)_(2)O=2KB(O)_(2)+3(H)_(2)uparrow -|||-+(H)_(2)O=(K)_(2)Si(O)_(3)+2(H)_(2)uparrow -|||-c.硼烷和硅烷的稳定性都比较差,且都易水解。-|||-d.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低,易挥发,易-|||-水解。