用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时,使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3,对HCl的浓度产生何种影响A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定E. AF. 程度:难G. 解析:略H. I..对反应aA+bB=cC+Dd,其a/b的意义是 AD 中 2 4 A物质与B物质的物质的量之比 A物质与B物质的摩尔比 A物质与B物质的摩尔数之比 A物质与B物质的化学计量系数之比

考查要点：本题主要考查基准物质纯度对滴定结果的影响，以及化学反应的计量关系。关键在于理解杂质（NaHCO₃）如何改变实际消耗的HCl量，从而影响HCl浓度的计算结果。

解题核心思路：

1. 反应方程对比：Na₂CO₃与HCl反应需2 mol HCl，而NaHCO₃仅需1 mol HCl。
2. 物质的量差异：相同质量下，NaHCO₃的物质的量比Na₂CO₃多。
3. 计算偏差：若混合物中含NaHCO₃，实际消耗的HCl会少于理论值，但学生仍按纯Na₂CO₃计算，导致HCl浓度偏高。

假设取m克混合物（含Na₂CO₃和NaHCO₃），学生认为是纯Na₂CO₃，计算其物质的量为：
$n_{\text{假设}} = \frac{m}{106}$
实际总物质的量为：
$n_{\text{总}} = n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} + n_{\text{NaHCO}_3}$
由于NaHCO₃的摩尔质量（84 g/mol）小于Na₂CO₃（106 g/mol），实际总物质的量大于$\frac{m}{106}$。

实际消耗的HCl：
$n_{\text{HCl,实际}} = 2n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} + n_{\text{NaHCO}_3}$
理论消耗的HCl（学生假设）：
$n_{\text{HCl,理论}} = 2 \cdot \frac{m}{106}$

通过质量守恒$m = 106n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} + 84n_{\text{NaHCO}_3}$，代入可得：
$n_{\text{HCl,实际}} = 2n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} + \left( \frac{m - 106n_{\text{Na}_2\text{CO}_3}}{84} \right)$
化简后发现实际消耗的HCl比理论值少，但学生仍按理论值计算，导致HCl浓度偏高。