下列物质溶于水能导电，属于电解质的是A. 葡萄糖B. 氯化钠C. 铜片D. 二氧化碳

本题考查电解质的概念及判断，解题的关键在于明确电解质的定义，并依据该定义对各选项物质进行逐一分析。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

选项A

葡萄糖的化学式为$C_{6}H_{12}O_{6}$，它在水溶液中不会发生电离，以分子形式存在，不能产生自由移动的离子，所以其水溶液不导电。由于葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，不符合电解质的定义，因此葡萄糖不属于电解质。

选项B

氯化钠（$NaCl$）是一种化合物。当氯化钠溶于水时，会发生电离，其电离方程式为$NaCl = Na^{+}+Cl^{-}$，产生了自由移动的钠离子（$Na^{+}$）和氯离子（$Cl^{-}$），这些自由移动的离子能够导电。所以氯化钠在水溶液中能导电，且属于化合物，符合电解质的定义，属于电解质。

选项C

铜片是单质，而电解质的定义要求是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。所以铜片不属于电解质。

选项D

二氧化碳（$CO_{2}$）本身是化合物，但它溶于水后，是与水反应生成了碳酸（$H_{2}CO_{3}$），碳酸发生电离$H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HCO_{3}^{-}$，从而使溶液导电，而不是二氧化碳自身电离出离子导电。所以二氧化碳在水溶液中不能自身电离导电，不属于电解质。