题目
【单选题】当以5 mol H 2 气与4 mol Cl 2 气混合,最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元,则反应进度 ξ 应是: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g)A. 1 molB. 2 molC. 4 molD. 5 mol
【单选题】当以5 mol H 2 气与4 mol Cl 2 气混合,最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元,则反应进度 ξ 应是: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g)
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 4 mol
D. 5 mol
题目解答
答案
A. 1 mol
解析
步骤 1：确定反应物和生成物的化学方程式
反应方程式为：H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)。根据方程式，每1 mol H₂和1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl。
步骤 2：计算反应物的摩尔数
题目中给出的反应物为5 mol H₂和4 mol Cl₂。根据化学方程式，H₂和Cl₂的反应比例为1:1，因此，Cl₂是限制反应物，因为只有4 mol Cl₂，而H₂有5 mol，所以H₂过量。
步骤 3：计算反应进度
反应进度ξ定义为反应物消耗的摩尔数或生成物生成的摩尔数除以化学方程式中对应的系数。根据题目，生成了2 mol HCl，根据方程式，生成2 mol HCl需要消耗1 mol H₂和1 mol Cl₂。因此，反应进度ξ为1 mol。
反应方程式为：H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)。根据方程式，每1 mol H₂和1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl。
步骤 2：计算反应物的摩尔数
题目中给出的反应物为5 mol H₂和4 mol Cl₂。根据化学方程式，H₂和Cl₂的反应比例为1:1，因此，Cl₂是限制反应物，因为只有4 mol Cl₂，而H₂有5 mol，所以H₂过量。
步骤 3：计算反应进度
反应进度ξ定义为反应物消耗的摩尔数或生成物生成的摩尔数除以化学方程式中对应的系数。根据题目，生成了2 mol HCl，根据方程式，生成2 mol HCl需要消耗1 mol H₂和1 mol Cl₂。因此，反应进度ξ为1 mol。