在1mol/L NH3 • H2O溶液中,欲使[OH-]增大,可采取的方法是A. 加水B. 加NH4ClC. 加NaOHD. 加0. 1mol/L HCl

本题考查弱碱电离平衡的移动及外界条件对溶液中离子浓度的影响。关键在于理解各选项如何通过勒沙特列原理或直接添加离子改变溶液中的OH⁻浓度。

核心思路：

1. 弱碱电离：NH₃·H₂O是弱碱，电离产生OH⁻；
2. 同离子效应：加入含有NH₄⁺或OH⁻的物质会抑制电离；
3. 强碱直接补充OH⁻：加入强碱（如NaOH）可直接增加OH⁻浓度；
4. 中和反应：强酸会消耗NH₃·H₂O，减少电离来源。

选项分析

A. 加水

加水稀释会使NH₃·H₂O的电离度增大，但总物质的量被稀释，OH⁻浓度降低（稀释效应占主导）。

B. 加NH₄Cl

NH₄Cl解离出NH₄⁺，通过同离子效应抑制NH₃·H₂O的电离，使OH⁻浓度进一步降低。

C. 加NaOH

NaOH完全解离，直接增加OH⁻浓度。虽然会抑制NH₃·H₂O电离，但新增的OH⁻浓度显著高于原溶液。

D. 加0.1mol/L HCl

HCl与NH₃·H₂O反应生成NH₄Cl，消耗弱碱，减少电离来源，导致OH⁻浓度下降。