分子轨道有成键轨道、非键轨道和反键轨道,能量的次序是反键轨道>非键轨道>成键轨道。A. 对B. 错

本题考查分子轨道理论中成键轨道、非键轨道和反键轨道的能量顺序。关键点在于理解分子轨道形成时能量的变化规律：

1. 成键轨道：由原子轨道 constructive interference 形成，能量低于原原子轨道。
2. 反键轨道：由 destructive interference 形成，能量高于原原子轨道。
3. 非键轨道：未参与成键的原子轨道，能量与原原子轨道相近，通常介于成键和反键轨道之间。

题目中将能量顺序表述为反键 > 非键 > 成键，但非键轨道并非普遍存在，且其能量可能因分子不同而变化，因此该表述错误。

分子轨道能量规律

1. 成键轨道：能量最低（形成共价键释放能量）。
2. 反键轨道：能量最高（破坏共价键需吸收能量）。
3. 非键轨道：若存在，能量介于成键和反键之间，但并非所有分子都有非键轨道（如N₂中所有轨道均参与成键）。

题目错误分析

题目将非键轨道能量置于中间，但：

• 非键轨道并非必然存在（如N₂无非键轨道）。
• 当存在非键轨道时，其能量确实介于成键和反键之间，但题目表述忽略了非键轨道的特殊性，导致结论绝对化。