题目

在 HAc 溶液中加入下列物质时，mathrm(HAc) 电离度增大的是：(A) mathrm(NaAc)(B) mathrm(HCl)(C) mathrm(NH)_3 cdot mathrm(H)_2mathrm(O)(D) mathrm(H)_2mathrm(O)

在 HAc 溶液中加入下列物质时，$\mathrm{HAc}$ 电离度增大的是：

(A) $\mathrm{NaAc}$

(B) $\mathrm{HCl}$

(C) $\mathrm{NH}_3 \cdot \mathrm{H}_2\mathrm{O}$

(D) $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

题目解答

答案

HAc的电离平衡为： \[ \text{HAc} \leftrightarrow \text{H}^+ + \text{Ac}^- \] - A项：加入NaAc，Ac⁻增多，平衡左移，电离度减小。 - B项：加入HCl，H⁺增多，平衡左移，电离度减小。 - C项：NH₃·H₂O中和H⁺，使平衡右移，电离度增大。 - D项：稀释溶液，根据α ∝ 1/√c，电离度增大。 综上，C和D均使HAc电离度增大。 答案：CD

解析

本题考查弱电解质的电离平衡以及影响电离度的因素。解题的关键在于分析加入不同物质后，对醋酸（$\mathrm{HAc}$）电离平衡 $\mathrm{HAc} \leftrightarrow \mathrm{H}^+ + \mathrm{Ac}^-$ 的影响，根据勒夏特列原理判断平衡移动方向，进而确定电离度的变化。

选项A

当加入 $\mathrm{NaAc}$ 时，$\mathrm{NaAc}$ 是强电解质，在溶液中完全电离：$\mathrm{NaAc} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Ac}^-$，这使得溶液中 $\mathrm{Ac}^-$ 的浓度增多。根据勒夏特列原理，平衡会向着减弱这种改变的方向移动，即平衡向左移动，$\mathrm{HAc}$ 的电离程度减小，所以电离度减小。

选项B

加入 $\mathrm{HCl}$ 时，$\mathrm{HCl}$ 是强电解质，在溶液中完全电离：$\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-$，导致溶液中 $\mathrm{H}^+$ 的浓度增多。同样依据勒夏特列原理，平衡会向左移动，$\mathrm{HAc}$ 的电离程度减小，电离度也随之减小。

选项C

$\mathrm{NH}_3 \cdot \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 是弱碱，它会与溶液中的 $\mathrm{H}^+$ 发生中和反应：$\mathrm{NH}_3 \cdot \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{H}^+ = \mathrm{NH}_4^+ + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$，使得溶液中 $\mathrm{H}^+$ 的浓度降低。根据勒夏特列原理，平衡会向右移动，$\mathrm{HAc}$ 的电离程度增大，电离度增大。

选项D

加入 $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 会稀释溶液。对于弱电解质，其电离度 $\alpha$ 与浓度 $c$ 的关系为 $\alpha \propto \frac{1}{\sqrt{c}}$，当溶液被稀释时，浓度 $c$ 减小，那么 $\frac{1}{\sqrt{c}}$ 增大，所以电离度 $\alpha$ 增大。