某溶液中含0.1 mol·kg-1LaCl3和0.01 mol·kg-1NaCl，则其离子强度I =______ mol·kg-1。

步骤 1：确定离子强度公式
离子强度I的计算公式为：\[I = \frac{1}{2} \sum_{i} c_i z_i^2\]，其中\(c_i\)是每种离子的摩尔浓度，\(z_i\)是每种离子的电荷数。

步骤 2：计算LaCl3的离子浓度
LaCl3在水中完全电离为La3+和3个Cl-离子。因此，0.1 mol·kg-1的LaCl3溶液中，La3+的浓度为0.1 mol·kg-1，Cl-的浓度为0.3 mol·kg-1。

步骤 3：计算NaCl的离子浓度
NaCl在水中完全电离为Na+和Cl-离子。因此，0.01 mol·kg-1的NaCl溶液中，Na+的浓度为0.01 mol·kg-1，Cl-的浓度为0.01 mol·kg-1。

步骤 4：计算离子强度
将步骤2和步骤3中得到的离子浓度代入离子强度公式中计算。
\[I = \frac{1}{2} \left(0.1 \times 3^2 + 0.3 \times (-1)^2 + 0.01 \times 1^2 + 0.01 \times (-1)^2\right)\]
\[I = \frac{1}{2} \left(0.9 + 0.3 + 0.01 + 0.01\right)\]
\[I = \frac{1}{2} \times 1.22 = 0.61\]