某物质溶于互不相溶的两液相 a 和 b 中,该物质在 a 相以A的形式存在,在 b 相以A 2 形式存在,则定温定压下,两相平衡时 A.μ α （A）=μ β （A 2 ）B.μ α （A）=2μ β （A 2 ）C.2 μ α （A）=μ β （A 2 ）D.无法判断

步骤 1：理解化学势的概念
化学势（μ）是化学热力学中的一个基本概念，表示在定温定压条件下，系统中某组分的摩尔数增加一个单位时，系统吉布斯自由能的增量。在两相平衡时，同一物质在两相中的化学势相等。

步骤 2：分析两相中物质的存在形式
在相 a 中，物质以 A 的形式存在，其化学势为 μ α （A）。
在相 b 中，物质以 A 2 的形式存在，其化学势为 μ β （A 2）。

步骤 3：应用化学势相等的条件
在定温定压下，两相平衡时，同一物质在两相中的化学势相等。因此，μ α （A）= μ β （A 2）。

步骤 4：考虑物质在两相中的存在形式
由于在相 b 中，物质以 A 2 的形式存在，因此在计算化学势时，需要考虑物质的分子式。根据化学势的定义，μ β （A 2）= 2μ β （A）。

步骤 5：得出结论
将步骤 3 和步骤 4 的结果结合起来，可以得出结论：μ α （A）= 2μ β （A）。