为了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入过量的BaCl2，这时BaSO4沉淀表面吸附层离子和扩散层的抗衡离子分别是（ ）A. Na+、NO3-B. Ba2+、NO3-C. Cl-、Na+D. NO3- 、 H+

本题考查胶体微粒表面离子吸附规律。关键点在于理解双电层结构：

1. 吸附层：由胶体微粒表面化学性质决定，优先吸附与微粒结构相关的高价离子（如Ba²⁺）。
2. 扩散层：由溶液中带相反电荷的离子构成，需结合溶液中离子浓度和电荷性质判断。
   破题关键：过量BaCl₂引入大量Ba²⁺，BaSO₄表面优先吸附Ba²⁺，扩散层需用溶液中剩余阴离子（NO₃⁻）中和电荷。

反应背景分析

1. 初始溶液：NaNO₃溶液中存在Na⁺和NO₃⁻。
2. 加入BaCl₂：Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，过量BaCl₂使溶液中Ba²⁺浓度高，Cl⁻浓度也较高。

吸附层与扩散层的形成

• 吸附层：BaSO₄表面因同离子效应优先吸附Ba²⁺（高价阳离子，与BaSO₄结构相关）。
• 扩散层：需中和吸附层的正电荷，溶液中阴离子以NO₃⁻为主（原溶液中NO₃⁻浓度较低，但Cl⁻浓度虽高，扩散层以电荷中和为主）。

选项排除

• A：Na⁺为阳离子，无法中和正电荷。
• C：Cl⁻为阴离子，但扩散层需带相反电荷的阴离子，NO₃⁻更合理。
• D：H⁺与溶液性质不符。