现有0.01 mol·L -1AgNO3溶液和0.01 mol·L -1KI溶液,欲制AgI溶胶,在下列四种条件下,能否形成AgI溶胶?为什么?若能形成溶胶,胶粒带何种电荷?(1) 两种溶液等体积混合;(2) 混合时一种溶液体积远超过另一种溶液;(3) AgNO3溶液体积稍多于KI溶液;(4) KI溶液体积稍多于AgNO3溶液。

考查要点：本题主要考查胶体制备的条件及胶粒电荷的判断，涉及溶胶的形成条件和胶粒电荷的决定因素。

解题核心思路：

1. 溶胶形成的条件：两种反应物需恰好生成微小晶粒，且需有少量剩余的电解质离子稳定胶体。
2. 胶粒电荷判断：胶粒会吸附过量的离子，若剩余的是Ag⁺，则胶粒带正电；若剩余的是I⁻，则胶粒带负电。
3. 关键点：混合体积比例决定反应后是否剩余电解质，以及剩余离子的种类。

第（1）题

等体积混合
两种溶液浓度相同，体积相等时，Ag⁺和I⁻的物质的量相等，反应完全生成AgI沉淀，无剩余离子。此时无法形成溶胶，只能得到沉淀。

第（2）题

一种溶液体积远多于另一种
若某溶液过量过多，反应后会剩余大量电解质离子（如Ag⁺或I⁻）。过量的电解质会破坏胶体的稳定性，导致溶胶迅速凝结，无法形成。

第（3）题

AgNO₃稍多于KI
KI完全反应，AgNO₃有少量剩余。生成的AgI胶粒吸附剩余的Ag⁺，带正电。少量剩余的Ag⁺可稳定胶体，形成正溶胶。

第（4）题

KI稍多于AgNO₃
AgNO₃完全反应，KI有少量剩余。生成的AgI胶粒吸附剩余的I⁻，带负电。少量剩余的I⁻可稳定胶体，形成负溶胶。