滴定方法是化学定量研究的常用方法。室温下，某学生实验小组向 (20 mL)、浓度均约为 0(. 1 mol)cdot ({{L)}^-1} 的盐酸和醋酸溶液中分别滴入 0.1000 mol⋅L−1 NaOH 标准溶液，记录溶液 (pH) 后绘制滴定曲线。配制 (100 mL 0)(. 100 mol)cdot ({{L)}^-1}(NaOH) 标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。以下步骤合理的顺序为(用字母序号填写) 。A.向锥形瓶里注入 20(.00 mL) 待测 (HCl) 溶液，并滴入 2sim 3 滴酚酞B.用标准溶液润洗碱式滴定管 2sim 3 次C.固定好装标准溶液的碱式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡D.取标准 (NaOH) 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2sim (3 cm)E.调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 (NaOH) 溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度滴定管 (F)，应该选择右图中滴定管 (填标号，下同)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。① ② ③-|||-甲 乙有位同学设计出如下实验记录表：V( (NaOH) )(/mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0020.0021.0022.0023.0030.00(pH) 请简述此表内容设计的不足之处： 。实验结束，绘制的滴定曲线如图，下列说法正确的是 。① ② ③-|||-甲 乙A.曲线①表示 (NaOH) 溶液滴定盐酸时的 (pH) 变化B.两组实验滴定时都可选甲基橙作指示剂C.(a) 点 c( (C)({{H)}_3}(CO)({{O)}^-} )">:c(CH3COOH)>c(CH3COO−)D.(pH)=3 的 (C)({{H)}_3}(COOH) 溶液和 (pH)=11 的 (C)({{H)}_3}(COONa) 溶液，水的电离程度前者小于后者该实验中，下列操作中可能使所测 (HCl) 溶液的浓度数值偏低的是 。A.酸式滴定管未润洗就直接注入盐酸溶液B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数乙二酸((HOOC)-(COOH)，可简写为 ({{H)}_2}({{C)}_2}({{O)}_4})俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：取某浓度的乙二酸溶液 25(.00 mL) 于锥形瓶中，滴加 0(.1000 mol)cdot ({{L)}^-1} 的酸性高锰酸钾溶液，发生反应 (KMn)({{O)}_4}+ ({{H)}_2}({{C)}_2}({{O)}_4}+ ({{H)}_2}(S)({{O)}_4}= (MnSO)_4^+ ({{K)}_2}(S)({{O)}_4}+ (C)({{O)}_2}uparrow + ({{H)}_2}(O)(请完成配平)。高锰酸钾标准液应盛放在 滴定管。当标准液滴至 20(.00 mL) 时，溶液 ，说明达到滴定终点，则此乙二酸的浓度为 (mol)cdot ({{L)}^-1}，该滴定原理是利用了草酸的 性。该小组同学将 2(.52 g) 草酸晶体(({{H)}_2}({{C)}_2}({{O)}_4}cdot 2({{H)}_2}(O)，摩尔质量 (126 g/mol))加入到 (100 mL 0)(.2 mol)cdot ({{L)}^-1} 的 (NaOH) 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 (用文字简单表述)。

滴定方法是化学定量研究的常用方法。

室温下，某学生实验小组向 $\text{20 mL}$、浓度均约为 $0\text{. 1 mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$ 的盐酸和醋酸溶液中分别滴入 0.1000 mol⋅L−1 NaOH 标准溶液，记录溶液 $\text{pH}$ 后绘制滴定曲线。

配制 $\text{100 mL 0}\text{. 100 mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{NaOH}$ 标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                      。

以下步骤合理的顺序为(用字母序号填写)            。

A.

向锥形瓶里注入 $20\text{.00 mL}$ 待测 $\text{HCl}$ 溶液，并滴入 $2\sim 3$ 滴酚酞

B.

用标准溶液润洗碱式滴定管 $2\sim 3$ 次

C.

固定好装标准溶液的碱式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡

D.

取标准 $\text{NaOH}$ 溶液注入碱式滴定管至刻度 $0$ 以上 $2\sim \text{3 cm}$

E.

调节液面至 $0$ 或 $0$ 以下刻度，记下读数

F.

把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 $\text{NaOH}$ 溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度

滴定管 $\text{F}$，应该选择右图中滴定管            (填标号，下同)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的            ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

有位同学设计出如下实验记录表：

请简述此表内容设计的不足之处：                                                                                     。

实验结束，绘制的滴定曲线如图，下列说法正确的是            。

A.

曲线①表示 $\text{NaOH}$ 溶液滴定盐酸时的 $\text{pH}$ 变化

B.

两组实验滴定时都可选甲基橙作指示剂

C.

$\text{a}$ 点 :c(CH3COOH)>c(CH3COO−)

D.

$\text{pH}=3$ 的 $\text{C}{{\text{H}}_3}\text{COOH}$ 溶液和 $\text{pH}=11$ 的 $\text{C}{{\text{H}}_3}\text{COONa}$ 溶液，水的电离程度前者小于后者

该实验中，下列操作中可能使所测 $\text{HCl}$ 溶液的浓度数值偏低的是            。

A.

酸式滴定管未润洗就直接注入盐酸溶液

B.

滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.

碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.

读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

乙二酸($\text{HOOC}-\text{COOH}$，可简写为 ${{\text{H}}_2}{{\text{C}}_2}{{\text{O}}_4}$)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

取某浓度的乙二酸溶液 $25\text{.00 mL}$ 于锥形瓶中，滴加 $0\text{.1000 mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$ 的酸性高锰酸钾溶液，发生反应            $\text{KMn}{{\text{O}}_4}+$            ${{\text{H}}_2}{{\text{C}}_2}{{\text{O}}_4}+$            ${{\text{H}}_2}\text{S}{{\text{O}}_4}=$            $\text{MnSO}_4^+$            ${{\text{K}}_2}\text{S}{{\text{O}}_4}+$            $\text{C}{{\text{O}}_2}\uparrow +$            ${{\text{H}}_2}\text{O}$(请完成配平)。

高锰酸钾标准液应盛放在            滴定管。当标准液滴至 $20\text{.00 mL}$ 时，溶液                                ，说明达到滴定终点，则此乙二酸的浓度为            $\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，该滴定原理是利用了草酸的            性。

该小组同学将 $2\text{.52 g}$ 草酸晶体(${{\text{H}}_2}{{\text{C}}_2}{{\text{O}}_4}\cdot 2{{\text{H}}_2}\text{O}$，摩尔质量 $\text{126 g/mol}$)加入到 $\text{100 mL 0}\text{.2 mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$ 的 $\text{NaOH}$ 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是                                                                                               (用文字简单表述)。