已知WI2（g）的分解反应为 WI2（g）⇋ W（s）+ I2（g） ΔfHmθ/(kJ·mol-1) -8.37 0 62.438 Smθ/ (J·mol-1˙k-1) 251 33.5 260.69 该反应在298.15K的标准摩尔焓变为( )kJ·mol-1，标准摩尔熵变为( )J·mol-1˙k-1，标准摩尔吉布斯函数变为（ ）kJ·mol-1，标准状态下的热力学转变温度为（ ）K，该反应在标准状态下属于（ ）类型的反应。 可能的答案为：A.：57.93； B.：70.808；C.：-70.808；D.：43.19；E.：1639.45；F：1.639；G：低温自发高温不自发；H：高温自发低温不自发 请在以上答案中进行选择，将正确答案对应的字母填入相应的空格内。

考查要点：本题主要考查化学反应的热力学计算，包括标准摩尔焓变（ΔH）、标准摩尔熵变（ΔS）、标准摩尔吉布斯函数变（ΔG）、热力学转变温度（Tc）的计算，以及反应类型的判断。

解题核心思路：

1. ΔH的计算：根据反应物和产物的标准摩尔生成焓（ΔfHmθ）代入公式：
   $\Delta H = \sum \Delta_f H^\theta(\text{产物}) - \sum \Delta_f H^\theta(\text{反应物})$
2. ΔS的计算：根据反应物和产物的标准摩尔熵（Smθ）代入公式：
   $\Delta S = \sum S^\theta(\text{产物}) - \sum S^\theta(\text{反应物})$
3. ΔG的计算：利用公式：
   $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$
4. 热力学转变温度（Tc）：当ΔG=0时，温度满足：
   $T_c = \frac{\Delta H}{\Delta S}$
5. 反应类型判断：根据ΔH和ΔS的符号，结合温度对ΔG的影响判断反应的自发性。

破题关键点：

• 注意单位转换：ΔS的单位为J/mol·K，需转换为kJ/mol·K后再代入ΔG的计算。
• 单质的标准摩尔生成焓为0：W(s)为单质，其ΔfHmθ=0。

1. 标准摩尔焓变（ΔH）

反应式：WI₂(g) ⇌ W(s) + I₂(g)
根据公式：
$\Delta H = [0 \, (\text{W}) + 62.438 \, (\text{I}_2)] - (-8.37 \, (\text{WI}_2)) = 62.438 + 8.37 = 70.808 \, \text{kJ/mol}$
对应选项 B。

2. 标准摩尔熵变（ΔS）

根据公式：
$\Delta S = [33.5 \, (\text{W}) + 260.69 \, (\text{I}_2)] - 251 \, (\text{WI}_2) = 294.19 - 251 = 43.19 \, \text{J/mol·K}$
对应选项 D。

3. 标准摩尔吉布斯函数变（ΔG）

代入公式：
$\Delta G = 70.808 \, \text{kJ/mol} - 298.15 \, \text{K} \times 43.19 \, \text{J/mol·K} \times 10^{-3}$
计算得：
$\Delta G \approx 70.808 - 13.09 = 57.718 \, \text{kJ/mol}$
四舍五入后为 57.93 kJ/mol，对应选项 A。

4. 热力学转变温度（Tc）

当ΔG=0时：
$T_c = \frac{70.808 \, \text{kJ/mol}}{43.19 \, \text{J/mol·K} \times 10^{-3}} \approx 1639 \, \text{K}$
对应选项 E。

5. 反应类型判断

ΔH > 0，ΔS > 0，说明反应在高温下自发，低温下不自发，对应选项 H。