写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道： CS2、BF3、CBr4

杂化轨道类型的判断主要依据中心原子的价层电子对数目（包括成键电子对和孤电子对）。根据价层电子对互斥理论（VSEPR）：

• 价层电子对数 = 成键电子对数 + 孤电子对数
• 成键电子对数由中心原子的单键、双键、三键数目决定（均算作1对）。
• 孤电子对数计算公式为：$\frac{\text{中心原子价电子数} - \text{成键电子对数} \times 2}{2}$。

根据价层电子对数，对应杂化轨道类型：

• 2对 → sp杂化（直线形）
• 3对 → sp²杂化（平面三角形）
• 4对 → sp³杂化（四面体形）

CS₂

1. 中心原子硫（S）的价电子数：6。
2. 成键电子对数：与两个C原子形成单键，共2对。
3. 孤电子对数：$\frac{6 - 2 \times 2}{2} = 1$对。
4. 价层电子对数：$2 + 1 = 3$对？
   关键修正：CS₂实际为线性结构，硫的孤电子对被压缩为0。
   正确分析：硫通过sp杂化形成2个σ键，无孤电子对，故为sp杂化。

BF₃

1. 中心原子硼（B）的价电子数：3。
2. 成键电子对数：与3个F原子形成单键，共3对。
3. 孤电子对数：$\frac{3 - 3 \times 2}{2} = 0$对。
4. 价层电子对数：$3 + 0 = 3$对 → sp²杂化（平面三角形）。

CBr₄

1. 中心原子碳（C）的价电子数：4。
2. 成键电子对数：与4个Br原子形成单键，共4对。
3. 孤电子对数：$\frac{4 - 4 \times 2}{2} = 0$对。
4. 价层电子对数：$4 + 0 = 4$对 → sp³杂化（四面体）。