题目

平行反应A两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z的浓度均为零，则k2Z它们的反应速率系(常)数之比=。若反应的活化能E1>E2，则提高反应温度对获得产物Y有利。(选填有利或不利)5是在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势的首先析出，几种阳离子同时析出的条件；在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势的最先溶解。6溶胶的动力性质包括：、、____三选择1在等温等压下，同一种物质的粗颗粒的溶解度c1和微细颗粒的溶解度c2间的关系为：（3）。（1）c1c2；（2）c1=c2；（3）c1c2；（4）不能确定。2物质A发生两个平行的一级反应，A设若E1>E,当升高温度时：(1)。k2Z( 1 )对反应1更有利；( 2 )对反应2更有利；( 3 )对反应1与反应2影响程度相同；( 4 )无法判断。3某复合反应由下列元反应所组成：2AB；A + CYA的浓度随时间的变化率为：（3）。（1）k1cA－k2cB+k3cAcC；（2）－k1cA2+k2cB－k3cAcC；（3）－2k1cA2+ 2k2cB－k3cAcC；（4）k1cA2－k2cB+k3cAcC。4溶胶和大分子溶液：（3）（1）都是单相多组分系统；（2）都是多相多组分系统；（3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统；（4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统

平行反应A两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z的浓度均为零，则

k2Z

它们的反应速率系(常)数之比=。若反应的活化能E1>E2，则提高反应温度对获得产物Y有利。(选填有利或不利)

5是______在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势______的首先析出，几种阳离子同时析出的条件______；在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势______的最先溶解。

6溶胶的动力性质包括：______、______、________

三选择

1在等温等压下，同一种物质的粗颗粒的溶解度c1和微细颗粒的溶解度c2间的关系为：（3）。

（1）c1c2；

（2）c1=c2；

（3）c1c2；

（4）不能确定。

2物质A发生两个平行的一级反应，A设若E1>E,当升高温度时：(1)。

k2Z

( 1 )对反应1更有利；

( 2 )对反应2更有利；

( 3 )对反应1与反应2影响程度相同；

( 4 )无法判断。

3某复合反应由下列元反应所组成：

2AB；A + CY

A的浓度随时间的变化率为：（3）。

（1）k1cA－k2cB+k3cAcC；

（2）－k1cA2+k2cB－k3cAcC；

（3）－2k1cA2+ 2k2cB－k3cAcC；

（4）k1cA2－k2cB+k3cAcC。

4溶胶和大分子溶液：（3）

（1）都是单相多组分系统；

（2）都是多相多组分系统；

（3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统；

（4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统

题目解答

答案

析出电极高电势相等低布朗运动扩散作用沉降作用

解析

步骤 1：理解平行反应
平行反应是指反应物A同时进行两个或多个反应，生成不同的产物。题目中提到的两个反应有相同的级数，这意味着它们的反应速率与反应物A的浓度成正比。

步骤 2：计算反应速率常数之比
由于反应开始时Y和Z的浓度均为零，反应速率常数之比k2/k1等于产物Y和Z的浓度之比。因此，k2/k1 = [Z]/[Y]。

步骤 3：分析温度对反应的影响
题目中提到反应的活化能E1>E2，这意味着反应1的活化能比反应2高。根据阿伦尼乌斯方程，活化能越高的反应，其反应速率常数随温度的增加而增加得越快。因此，当温度升高时，反应1的速率常数增加得比反应2快，从而对获得产物Y有利。

步骤 4：阴极和阳极的析出顺序
在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势高的首先析出。几种阳离子同时析出的条件是它们的电势相等。在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势低的最先溶解。

步骤 5：溶胶的动力性质
溶胶的动力性质包括布朗运动、扩散作用和沉降作用。