题目
下列各化合物哪个有偶极矩?画出其方向。A. I 2B. CH 2 Cl 2C. HBrD. CHCl 3E. CH 3 OHF. CH 3 OCH 3
下列各化合物哪个有偶极矩?画出其方向。
A. I 2
B. CH 2 Cl 2
C. HBr
D. CHCl 3
E. CH 3 OH
F. CH 3 OCH 3
题目解答
答案
BCDEF
B. CH 2 Cl 2
C. HBr
D. CHCl 3
E. CH 3 OH
F. CH 3 OCH 3
B. CH 2 Cl 2
C. HBr
D. CHCl 3
E. CH 3 OH
F. CH 3 OCH 3
解析
步骤 1：理解偶极矩的概念
偶极矩是描述分子中正负电荷中心不重合时，分子的极性大小的物理量。如果分子中正负电荷中心重合，则分子没有偶极矩，为非极性分子；如果分子中正负电荷中心不重合，则分子有偶极矩，为极性分子。
步骤 2：分析各化合物的分子结构
A. I2：碘分子由两个相同的碘原子组成，它们之间的电荷分布均匀，没有偶极矩。
B. CH2Cl2：二氯甲烷分子中，碳原子与两个氯原子和两个氢原子相连，由于氯原子的电负性大于氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
C. HBr：溴化氢分子中，溴原子的电负性大于氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
D. CHCl3：三氯甲烷分子中，碳原子与一个氢原子和三个氯原子相连，由于氯原子的电负性大于氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
E. CH3OH：甲醇分子中，氧原子的电负性大于碳原子和氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
F. CH3OCH3：二甲醚分子中，两个甲基与一个氧原子相连，由于氧原子的电负性大于碳原子和氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
步骤 3：确定有偶极矩的化合物
根据上述分析，B、C、D、E、F化合物有偶极矩。
偶极矩是描述分子中正负电荷中心不重合时，分子的极性大小的物理量。如果分子中正负电荷中心重合，则分子没有偶极矩，为非极性分子；如果分子中正负电荷中心不重合，则分子有偶极矩，为极性分子。
步骤 2：分析各化合物的分子结构
A. I2：碘分子由两个相同的碘原子组成，它们之间的电荷分布均匀，没有偶极矩。
B. CH2Cl2：二氯甲烷分子中，碳原子与两个氯原子和两个氢原子相连，由于氯原子的电负性大于氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
C. HBr：溴化氢分子中，溴原子的电负性大于氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
D. CHCl3：三氯甲烷分子中，碳原子与一个氢原子和三个氯原子相连，由于氯原子的电负性大于氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
E. CH3OH：甲醇分子中，氧原子的电负性大于碳原子和氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
F. CH3OCH3：二甲醚分子中，两个甲基与一个氧原子相连，由于氧原子的电负性大于碳原子和氢原子，导致分子中正负电荷中心不重合，有偶极矩。
步骤 3：确定有偶极矩的化合物
根据上述分析，B、C、D、E、F化合物有偶极矩。