题目
2、在298K时,根据Agl的溶度积,计算 (1)Agl-|||-在纯水中的溶解度。(2)在 .0010mol/k 中的Agl溶解-|||-度。(3)在 .010mol/AgN/O3 中的Agl溶解度。-|||-(kgP(Ag1)=8.52times -|||-^-17-|||-)
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算Agl在纯水中的溶解度
在纯水中，Agl的溶解度可以表示为 $[Ag^+] = [I^-] = s$，其中 $s$ 是Agl的溶解度。根据溶度积公式 $K_{sp} = [Ag^+][I^-]$，可以得到 $K_{sp} = s^2$。因此，$s = \sqrt{K_{sp}}$。
步骤 2：计算Agl在0.0010mol/L KI中的溶解度
在0.0010mol/L KI溶液中，$[I^-] = 0.0010 + s$，其中 $s$ 是Agl的溶解度。根据溶度积公式 $K_{sp} = [Ag^+][I^-]$，可以得到 $K_{sp} = s(0.0010 + s)$。由于 $s$ 相对较小，可以近似为 $K_{sp} = s \times 0.0010$。
步骤 3：计算Agl在0.010mol/L AgNO3中的溶解度
在0.010mol/L AgNO3溶液中，$[Ag^+] = 0.010 + s$，其中 $s$ 是Agl的溶解度。根据溶度积公式 $K_{sp} = [Ag^+][I^-]$，可以得到 $K_{sp} = (0.010 + s)s$。由于 $s$ 相对较小，可以近似为 $K_{sp} = 0.010s$。
在纯水中，Agl的溶解度可以表示为 $[Ag^+] = [I^-] = s$，其中 $s$ 是Agl的溶解度。根据溶度积公式 $K_{sp} = [Ag^+][I^-]$，可以得到 $K_{sp} = s^2$。因此，$s = \sqrt{K_{sp}}$。
步骤 2：计算Agl在0.0010mol/L KI中的溶解度
在0.0010mol/L KI溶液中，$[I^-] = 0.0010 + s$，其中 $s$ 是Agl的溶解度。根据溶度积公式 $K_{sp} = [Ag^+][I^-]$，可以得到 $K_{sp} = s(0.0010 + s)$。由于 $s$ 相对较小，可以近似为 $K_{sp} = s \times 0.0010$。
步骤 3：计算Agl在0.010mol/L AgNO3中的溶解度
在0.010mol/L AgNO3溶液中，$[Ag^+] = 0.010 + s$，其中 $s$ 是Agl的溶解度。根据溶度积公式 $K_{sp} = [Ag^+][I^-]$，可以得到 $K_{sp} = (0.010 + s)s$。由于 $s$ 相对较小，可以近似为 $K_{sp} = 0.010s$。