将1L 1mol.L-1氨水稀释至 5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。A. 正确B. 错误

本题考查弱电解质的电离平衡以及电离度的的相关知识。解题思路如下：

1. 先根据稀释前后溶质的物质的的量不变，计算出稀释后氨水的物质的量浓度。
2. 再分析稀释后氨水的电离平衡发生移动，结合电离平衡常数分析电离度的变化情况。
3. 最后根据电离平衡移动情况分析溶液中$OH^-$浓度的变化情况。

下面进行详细的计算和分析：

1. 计算稀释后氨水的物质的量浓度：
   已知稀释前氨水的体积$V_1 = 1L$，物质的量浓度$c_1 = 为\(1mol/L$，稀释后体积$V_2 = 5L$。
   根据稀释前后溶质的物质的物质的量$n$不变，即$n = c_1V_1 = c_2V_2$，可得：
   $c_2=\frac{c_1V_1}{V_2}=\frac{1mol/L\times1L}{5L}=0.2mol/L$。
2. 分析稀释后氨水的电离度的变化情况：
   氨水$NH_3\cdot H_2O$是弱电解质，存在电离平衡$NH_3\cdot H_2O\rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$，其电离平衡常数$K_b$只与温度有关。
   稀释后，溶液中$NH_3\cdot H_2O$的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，即会促进$NH_3\cdot H_2O$的电离。
   但是，由于溶液体积增大，$NH_3\cdot H_2O$的电离程度相对减小，也就是电离度减小。
3. 分析稀释后溶液中$OH^-$浓度的变化情况：
   虽然平衡向正反应方向移动，促进了$NH_3\cdot H_2O$的电离，但是由于溶液体积增大，$OH^-$的浓度减小。