pH=4时，莫尔法滴定Cl-得到的结果偏低。A. 对B. 错

本题考查莫尔法滴定的原理以及溶液pH对滴定结果的影响。解题思路是先明确莫尔法的原理，再分析pH=4时溶液中相关离子的变化情况，进而判断对滴定结果的影响。

莫尔法是以$K_2CrO_4$为指示剂，用$AgNO_3$标准溶液直接滴定$Cl^-$的方法。其反应原理如下：

• 滴定反应：$Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow$（白色），$K_{sp}(AgCl)=1.8\times10^{-10}$。
• 指示反应：$2Ag^+ + CrO_4^{2 - } = Ag_2CrO_4\downarrow$（砖红色），$K_{sp}(Ag_2CrO_4)=2.0\times10^{-12}$。

在莫尔法中，要求溶液的pH范围为6.5 - 10.5。当pH=4时，溶液呈酸性，此时$CrO_4^{2 - }$会发生如下反应：
$2H^+ + 2CrO_4^{2 - }\rightleftharpoons Cr_2O_7^{2 - }+H_2O$
由于上述平衡的存在，使得溶液中$CrO_4^{2 - }$的浓度降低。根据溶度积原理，要生成$Ag_2CrO_4$沉淀，需要更高浓度的$Ag^+$。也就是说，在滴定过程中，需要加入更多的$AgNO_3$标准溶液才能使$CrO_4^{2 - }$转化为$Ag_2CrO_4$沉淀，从而指示滴定终点。这样就会导致测定的$Cl^-$含量偏高，而不是偏低。