在浓度一定的溶液中，若采用不同的标准态，溶质的化学势将不同。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查化学势与标准态的关系，以及浓度一定时化学势是否受标准态选择的影响。

解题核心思路：化学势是状态函数，其值仅由溶液的实际状态（如浓度、温度等）决定，而标准态的选择仅改变化学势的计算方式，不会改变其实际值。因此，即使改变标准态，只要溶液的实际浓度不变，化学势应保持不变。

破题关键点：明确化学势的定义式 $\mu = \mu^\circ + RT \ln a$，其中活度 $a$ 的定义依赖标准态，但化学势的绝对值由溶液的实际状态决定。标准态的变化会引起 $\mu^\circ$ 和活度 $a$ 的调整，但最终化学势的总值不变。

化学势的表达式为：
$\mu = \mu^\circ + RT \ln a$
其中：

• $\mu^\circ$ 是标准化学势，与标准态的选择相关；
• $a$ 是活度，定义为 $a = \frac{\gamma c}{c^\circ}$，其中 $c^\circ$ 是标准浓度（如 $1 \, \text{mol/L}$），$\gamma$ 是活度系数。

关键分析：

1. 标准态的改变：若改变标准态（例如将 $c^\circ$ 从 $1 \, \text{mol/L}$ 改为 $2 \, \text{mol/L}$），则活度 $a$ 的分母变为新的 $c^\circ$，导致 $a$ 的值改变。
2. 标准化学势的调整：同时，$\mu^\circ$ 会相应调整，以保证化学势 $\mu$ 的总值不变。例如，若 $c^\circ$ 增大，则 $\mu^\circ$ 增加 $RT \ln \frac{\text{新 } c^\circ}{\text{旧 } c^\circ}$，抵消活度变化的影响。
3. 结论：浓度 $c$ 固定时，化学势 $\mu$ 仅由实际状态决定，与标准态的选择无关。因此，题目中的说法错误。