下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）A. 1s²2s²2p⁶B. 1s²2s²2p³3s¹C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

激发态的原子电子排布与基态相比，存在电子跃迁到更高能级的情况。判断的关键在于：

1. 能级填充顺序：基态遵循$n+l$规则（如$1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s$），电子按此顺序填满低能级后才填充高能级。
2. 电子跃迁：若电子出现在未按顺序填充的高能级（如$3s$未填而$2p$已填满），则为激发态。

选项分析

选项A

$1s^2 2s^2 2p^6$

• 对应氖（Ne）的基态，电子填满$2p$轨道，无跃迁，基态。

选项B

$1s^2 2s^2 2p^3 3s^1$

• 总电子数为$8$，对应氧（O）。
• 基态氧应为$1s^2 2s^2 2p^4 3s^2$，但本选项中$2p^3 3s^1$表明：
  • 一个电子从$2p$跃迁至$3s$（违背$n+l$规则）。
  • 激发态。

选项C

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$

• 对应铬（Cr）的基态，$3d^5 4s^1$符合基态排布规则，基态。

选项D

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3 4s^2$

• 对应钪（Sc）的基态，$3d^3 4s^2$符合基态填充顺序，基态。