用相平衡常数m表达的亨利定律表达式为______，在常压下，20℃时，氨在空气中的分压为114mmHg，与之平衡的氨水浓度为15kgNH 3 /(100kgH 2 O)，此时m=______。

考查要点：本题主要考查亨利定律的表达式及其应用，涉及气体分压与溶液浓度的关系，以及单位换算和摩尔分数的计算。

解题核心思路：

1. 亨利定律表达式：明确表达式形式为$y = m x$，其中$y$为气体分压，$x$为液相中溶质的摩尔分数，$m$为相平衡常数。
2. 单位统一：将分压从mmHg转换为atm，确保单位一致性。
3. 摩尔分数计算：通过溶质和溶剂的质量计算物质的量，进而求出摩尔分数。
4. 代入公式求解：将已知分压和摩尔分数代入公式，计算相平衡常数$m$。

破题关键点：

• 正确理解$x$的定义：$x$是液相中的摩尔分数，而非质量分数。
• 准确进行单位换算：分压需转换为atm单位。
• 精确计算物质的量：注意溶质和溶剂的摩尔数需分别计算后求和。

第（1）题：亨利定律表达式

亨利定律的表达式为：
$y = m x$
其中：

• $y$为气体的分压（单位：atm），
• $x$为液相中溶质的摩尔分数，
• $m$为相平衡常数（单位：atm）。

第（2）题：计算相平衡常数$m$

步骤1：单位换算

将分压$y$从mmHg转换为atm：
$y = \frac{114}{760} \approx 0.15 \, \text{atm}$

步骤2：计算摩尔分数$x$

1. 溶质（NH₃）的物质的量：
   $n_{\text{NH}_3} = \frac{15 \, \text{kg}}{17 \, \text{kg/mol}} \approx 0.8824 \, \text{mol}$
2. 溶剂（H₂O）的物质的量：
   $n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{100 \, \text{kg}}{18 \, \text{kg/mol}} \approx 5.5556 \, \text{mol}$
3. 总物质的量：
   $n_{\text{总}} = 0.8824 + 5.5556 \approx 6.438 \, \text{mol}$
4. 摩尔分数$x$：
   $x = \frac{n_{\text{NH}_3}}{n_{\text{总}}} = \frac{0.8824}{6.438} \approx 0.137$

步骤3：代入公式求$m$

$m = \frac{y}{x} = \frac{0.15}{0.137} \approx 1.094$