欲使Ag2CO3(Kspθ= 8.46×10-12)转化为Ag2C2O4(Kspθ= 5.3×10-12),必须使( )。A. [C2O42-] B. [C2O42-] > 1.6[CO32-]C. [C2O42-] D. [C2O42-] > 0.63[CO32-]

本题考查沉淀转化的知识，解题思路是根据沉淀转化的的条件，通过比较两种沉淀的溶溶度积，建立离子浓度的浓度关系，从而得出离子浓度的大小关系。
具体解析如下：

1. 沉淀转化的条件是反应向生成更难溶沉淀的方向进行，即溶度积小的沉淀转化为溶度积大的沉淀。
2. 对于$Ag_{2}CO_{3}}$转化为$Ag_{2C_{2}O_{4}}$的反应，其平衡常数$K$的表达式为：
   $K = \frac{[C_{2}O_{4}^{2 - }]}{[CO_{3}^{2 - }]}$
3. 我们可以通过溶度积的表达式来推导平衡常数$K$的表达式：
   $Ksp(Ag_{2CO_{3})} = [Ag^{ + }]^{2}[CO_{3}^{ - }]$
   $Ksp(Ag_{2C_{2}O_{4})} = [Ag^{ + }]^{2}[C_{2}O_{4}^{2 - }]$
   两式相除可得：
   $K = \frac{[C_{2}O_{4}^{2 - }]}{[CO_{3}^{ - }]}$
4. 已知$K_{sp}^{\theta}(Ag_{2CO_{3})} = 8.46\times10^{-12}$，$K_{sp}^{\theta}(Ag_{2C_{2}O_{4})} = 5.3\times10^{-12}$，代入可得：
   $K = \frac{5.3\times10^{-12}}{8.46\times10^{-12}} \approx 0.63$
5. 因为沉淀转化的条件是$K > 1$，所以要使$Ag_{2CO_{3}$转化为$Ag_{2C_{2}O_{4}$，必须满足$\frac{[C_{2}O_{4}^{2 - }0.63[CO_{3}^{ - }]}$，即$[C_{2}O_{4}^{2 - }] > 0.63[CO_{3}^{ - }]$。