称取磷矿试样1.000g,溶解后,将其中的磷沉淀为磷钼酸氢铵。用-|||-..00mL0.1000molcdot (L)^-1NaOH 溶液溶解沉淀,过量的NaOH用H NO3 返-|||-滴定至酚酞刚好褪色,消耗 .2000molcdot (L)^-1HN(O)_(3) 溶液7.50 mL。计算试样-|||-中P和P2O5的质量分数。

步骤 1：计算过量NaOH的物质的量
根据题目，过量的NaOH用HNO3返滴定至酚酞刚好褪色，消耗 $0.2000mol\cdot {L}^{-1}HN{O}_{3}$ 溶液7.50 mL。因此，过量NaOH的物质的量为：
${n}_{NaOH} = 0.2000mol\cdot {L}^{-1} \times 7.50 \times {10}^{-3}L = 1.500 \times {10}^{-3}mol$

步骤 2：计算与磷钼酸铵反应的NaOH的物质的量
根据题目，用 $20.00mL0.1000mol\cdot {L}^{-1}NaOH$ 溶液溶解沉淀，因此，总NaOH的物质的量为：
${n}_{NaOH} = 0.1000mol\cdot {L}^{-1} \times 20.00 \times {10}^{-3}L = 2.000 \times {10}^{-3}mol$
与磷钼酸铵反应的NaOH的物质的量为：
${n}_{NaOH} = 2.000 \times {10}^{-3}mol - 1.500 \times {10}^{-3}mol = 5.000 \times {10}^{-4}mol$

步骤 3：计算磷矿试样中P的物质的量
根据题目，磷钼酸铵与NaOH的化学计量关系为1:24，因此磷矿试样中P的物质的量为：
${n}_{P} = \dfrac {5.000 \times {10}^{-4}mol}{24} = 2.083 \times {10}^{-5}mol$

步骤 4：计算磷矿试样中P和P2O5的质量分数
磷矿试样中P的质量分数为：
${W}_{P} = \dfrac {2.083 \times {10}^{-5}mol \times 30.97g\cdot {mol}^{-1}}{1.000g} \times 100\% = 0.0644\%$
磷矿试样中P2O5的质量分数为：
${W}_{{P}_{2}{O}_{5}} = \dfrac {2.083 \times {10}^{-5}mol \times 141.9g\cdot {mol}^{-1}}{1.000g \times 2} \times 100\% = 0.148\%$