用HCl溶液滴定某碱液,量取两份碱液。一份以甲基橙为指示剂,消耗HCl体积为-|||-V1;另一份以酚酞为指示剂,消耗HCl体积为V2。若 _(1)=(V)_(2) ,则该碱液为 ()-|||-A.Na2CO3 B.NaHCO3-|||-C.NaOH D.NaOH与Na2CO3

本题考查酸碱滴定中指示剂的选择与反应终点的关系。关键点在于理解不同指示剂的变色范围及对应的不同反应阶段。酚酞变色范围在弱碱性区域（pH 8.2~4.4），甲基橙在酸性区域（pH 3.1~4.4）。对于不同碱性物质（如强碱、碳酸盐、碳酸氢盐），滴定终点对应的反应程度不同，导致消耗HCl的体积关系发生变化。当V₁=V₂时，说明两种指示剂的终点消耗HCl体积相同，对应反应一步完成，无中间阶段。

选项分析

1. Na₂CO₃（选项A）
   与HCl反应分两步：

   • 酚酞终点：Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl（消耗1 mol HCl）
   • 甲基橙终点：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O（额外消耗1 mol HCl）
     因此，V₁（甲基橙）= 2V₂（酚酞），不符合V₁=V₂。

2. NaHCO₃（选项B）
   与HCl反应一步完成：
   NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O
   理论上需等物质的量HCl。但酚酞在弱碱性条件下可能提前变色，导致实际V₂ < V₁，故V₁≠V₂。

3. NaOH（选项C）
   与HCl反应一步完成：
   NaOH + HCl → NaCl + H₂O
   无论终点在中性（酚酞）还是弱酸性（甲基橙），所需HCl物质的量相同，故V₁=V₂。

4. NaOH与Na₂CO₃混合物（选项D）
   滴定时，HCl先中和NaOH，再与Na₂CO₃反应。两种指示剂的终点对应不同阶段，导致V₁≠V₂。