核外电子层结构相同的一组粒子是 ______ A.rm(Mg^2+)、rm(Al^3+)、rm(Cl^-)、rm(Ne) rm(B.Na^+)、rm(F^-)、rm(S^2-)、rm(Ar) C.rm(K^+)、rm(Ca^2+)、rm(S^2-)、rm(Ar) rm(D.Mg^2+)、rm(Na^+)、rm(Cl^-)、rm(S^2-) 其离子半径大小关系为rm(()由大到小排列rm()) ______ ， 将下列粒子的符号填入相应的空格内：rm(O_{2)}、rm(NH_{3)}、rm(H_{2)O_(2)}、rm((NH_{4))_(2)SO_(4)}、rm(NaCl)．rm((1))存在非极性键的分子是 ______ ． rm((2))存在极性键的分子是 ______ ． rm((3))存在极性共价键的离子化合物是 ______ ．

考查要点：

1. 核外电子层结构相同的粒子判断：需根据原子或离子的电子数是否相等进行判断，电子数=质子数±电荷数。
2. 离子半径比较：同电子层结构的离子，核电荷越大，离子半径越小。
3. 化学键与物质分类：区分非极性键、极性键，以及离子化合物与共价化合物的特征。

解题核心思路：

• 第一题：计算各选项中所有粒子的电子数，找出电子数完全相同的一组。
• 第二题：根据同电子层结构离子的核电荷大小排序。
• 填空题：根据物质的组成和键的性质，结合物质分类标准逐一匹配。

第一题：核外电子层结构相同的粒子组

关键步骤：

1. 计算各粒子的电子数：
   • $\rm{K^+}$：$19-1=18$
   • $\rm{Ca^{2+}}$：$20-2=18$
   • $\rm{S^{2-}}$：$16+2=18$
   • $\rm{Ar}$：原子序数$18$，电子数$18$
     结论：选项C中所有粒子电子数均为$18$，电子层结构相同。

第二题：离子半径大小比较

关键规律：

• 同电子层结构：核电荷越大，离子半径越小。
• 排序：$\rm{S^{2-}}$（核电荷$16$）>$\rm{K^+}$（$19$）>$\rm{Ca^{2+}}$（$20$）。

填空题

（1）存在非极性键的分子

判断依据：

• 非极性键：同种原子之间形成。
• 符合条件：$\rm{O_2}$（$\rm{O-O}$键）、$\rm{H_2O_2}$（$\rm{O-O}$键）。

（2）存在极性键的分子

判断依据：

• 极性键：不同种原子之间形成。
• 符合条件：$\rm{NH_3}$（$\rm{N-H}$键）、$\rm{H_2O_2}$（$\rm{O-H}$键）。

（3）存在极性共价键的离子化合物

判断依据：

• 离子化合物：含离子键（正负离子）。
• 极性共价键：化合物中含不同种原子的共价键。
• 符合条件：$\rm{(NH_4)_2SO_4}$含$\rm{NH_4^+}$（$\rm{N-H}$极性键）和$\rm{SO_4^{2-}}$（$\rm{S-O}$极性键）。