298 K,当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时,其电导率 k 和摩尔电导率 m将: ( )(A) k减小 , m增加 (B) k增加 , m增加(C) k减小 , m减小 (D) k增加 , m减小

考查要点：本题主要考查溶液的电导率（κ）和摩尔电导率（Λm）随浓度变化的规律，特别是强电解质溶液的特性。

解题核心思路：

1. 电导率（κ）：反映溶液的导电能力，与溶液中离子的浓度和种类有关。对于强电解质溶液，在较低浓度范围内，浓度增加会导致κ增大。
2. 摩尔电导率（Λm）：单位浓度下的导电能力，由 Kohlrausch 定律可知，Λm 随浓度增加而减小，因离子间相互作用增强，迁移受阻。

破题关键点：

• 硫酸是强电解质，在稀溶液中完全电离。
• 浓度增加时，总离子浓度上升使 κ 增大，但离子间作用增强导致 Λm 减小。

电导率（κ）的变化

当溶液浓度从 0.01 mol·kg⁻¹ 增加到 0.1 mol·kg⁻¹ 时：

• 离子浓度增加，参与导电的离子数量增多，因此 电导率 κ 增大。

摩尔电导率（Λm）的变化

根据 Kohlrausch 定律：
$\Lambda_m = \Lambda_m^0 - K\sqrt{c}$
其中，$\Lambda_m^0$ 是无限稀释摩尔电导率，$K$ 为常数，$c$ 为浓度。

• 浓度增大时，$\sqrt{c}$ 增大，导致 Λm 减小（离子间作用增强，迁移受阻）。

结论：浓度增加时，κ 增大，Λm 减小，正确答案为 (D)。