题目
用 KMnO 4 法测定 Fe 2+ 的含量,若用盐酸酸化,测定结果将( )A.偏低；B.无法判断；C.偏高；D.无影响
用 KMnO 4 法测定 Fe 2+ 的含量,若用盐酸酸化,测定结果将( )
A.偏低；
B.无法判断；
C.偏高；
D.无影响
A.偏低；
B.无法判断；
C.偏高；
D.无影响
题目解答
答案
C
解析
步骤 1：理解 KMnO4 法测定 Fe2+ 的原理
KMnO4 法测定 Fe2+ 的原理是基于 KMnO4 在酸性条件下与 Fe2+ 发生氧化还原反应，KMnO4 被还原为 Mn2+，Fe2+ 被氧化为 Fe3+。反应方程式为：
\[ 5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O \]
步骤 2：分析盐酸酸化的影响
盐酸（HCl）是一种强酸，可以提供 H+ 离子。在 KMnO4 法测定 Fe2+ 的过程中，酸度对反应速率和反应的完全性有重要影响。盐酸酸化可以提供足够的 H+ 离子，使反应能够顺利进行。然而，盐酸中的 Cl- 离子在高酸度条件下可以被 KMnO4 氧化，生成 Cl2，这会消耗部分 KMnO4，导致测定结果偏高。
步骤 3：确定测定结果的影响
由于盐酸中的 Cl- 离子在高酸度条件下可以被 KMnO4 氧化，生成 Cl2，这会消耗部分 KMnO4，导致测定结果偏高。因此，用盐酸酸化测定 Fe2+ 的含量时，测定结果将偏高。
KMnO4 法测定 Fe2+ 的原理是基于 KMnO4 在酸性条件下与 Fe2+ 发生氧化还原反应，KMnO4 被还原为 Mn2+，Fe2+ 被氧化为 Fe3+。反应方程式为：
\[ 5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O \]
步骤 2：分析盐酸酸化的影响
盐酸（HCl）是一种强酸，可以提供 H+ 离子。在 KMnO4 法测定 Fe2+ 的过程中，酸度对反应速率和反应的完全性有重要影响。盐酸酸化可以提供足够的 H+ 离子，使反应能够顺利进行。然而，盐酸中的 Cl- 离子在高酸度条件下可以被 KMnO4 氧化，生成 Cl2，这会消耗部分 KMnO4，导致测定结果偏高。
步骤 3：确定测定结果的影响
由于盐酸中的 Cl- 离子在高酸度条件下可以被 KMnO4 氧化，生成 Cl2，这会消耗部分 KMnO4，导致测定结果偏高。因此，用盐酸酸化测定 Fe2+ 的含量时，测定结果将偏高。