在抽空的容器中放入NH 4 HCO 3 （s），发生反应NH 4 HCO 3 （s）＝NH 3 （g）+CO 2 （g）+H 2 O（g）且达到平衡，则这个系统的组分数＝（）；自由度数＝（）。

考查要点：本题主要考查化学平衡系统中组分数和自由度数的计算，需结合相律（Gibbs相律）进行分析。

解题核心思路：

1. 组分数（C）：系统中独立化学组分的数目。需判断生成的气体是否为独立组分。
2. 相数（Φ）：系统中不同相的数目（固态、气态等）。
3. 自由度数（f）：根据相律公式 $f = C - \Phi + 2$ 计算。

破题关键点：

• 固体分解反应的特性：NH₄HCO₃(s)分解生成的三种气体（NH₃、CO₂、H₂O）的物质的量比例固定（1:1:1），因此它们并非独立组分。
• 相的判断：系统中存在固态（NH₄HCO₃未分解部分）和气态（生成的气体混合物）两个相。

组分数（C）

1. 独立化学组分的判断：
   反应式为 $NH_4HCO_3(s) \rightleftharpoons NH_3(g) + CO_2(g) + H_2O(g)$。
   • 固体NH₄HCO₃分解生成三种气体，但它们的物质的量严格遵循化学计量比（1:1:1）。
   • 这三种气体可视为由单一组分（NH₄HCO₃）分解而来，因此组分数 $C = 1$。

相数（Φ）

1. 相的定义：
   • 固态相：未分解的NH₄HCO₃固体。
   • 气态相：生成的气体混合物（NH₃、CO₂、H₂O）。
   • 因此，相数 $\Phi = 2$。

自由度数（f）

1. 相律公式：
   $f = C - \Phi + 2 = 1 - 2 + 2 = 1$
   • 自由度数 $f = 1$，表示系统中仅有一个变量（如温度或压力）可以独立改变。